鏷

Disambig gray.svg  Pa 也是國際單位制中的壓力單位帕斯卡的縮寫。
鏷   91Pa
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鐠
↑
鏷
↓
(Uqu)
釷 ← 鏷 → 鈾
外觀
明亮，銀色的金屬光澤
概況
名稱·符號·序數 鏷（protactinium）·Pa·91
元素類別 錒系金屬
族·週期·區 3 ·7·f
標準原子質量 231.03588
電子排布 [氡]5f26d17s2
2,8,18,32,20,9,2
鏷的電子層（2,8,18,32,20,9,2）
歷史
預測 門得列夫（1869年）
發現 威廉·克魯克斯（1900年）
分離 威廉·克魯克斯（1900年）
命名 奧托·漢恩 、莉斯·麥特納（1917–8年）
物理性質
物態 固態
密度 （接近室溫）
15.37 g·cm−3
熔點 1841 K，1568 °C，2854 °F
沸點 4300 K，4027 °C，7280 °F
熔化熱 12.34 kJ·mol−1
汽化熱 481 kJ·mol−1
蒸氣壓
原子性質
氧化態 2, 3, 4, 5
(弱鹼性)
電負性 1.5（鮑林標度）
電離能 第一：568 kJ·mol−1
原子半徑 163 pm
共價半徑 200 pm
雜項
晶體結構 立方晶[1]
磁序 順磁性[2]
電阻率 （0 °C）177 n Ω·m
熱導率 47 W·m−1·K−1
CAS號 7440-13-3
最穩定同位素
主條目：鏷的同位素
同位素 豐度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
229Pa 人造 1.5天 ε 0.311 229Th
230Pa 人造 17.4天 ε 1.310 230Th
231Pa ~100% 3.276×104 年 α 5.150 227Ac
232Pa 人造 1.31天 β− 1.337 232U
233Pa 微量 26.967 天 β− 0.5701 233U
234mPa 微量 1.17 分 β− 2.29 234U
234Pa 微量 6.75 小時 β− 2.195 234U

鏷（拼音：pú，注音：ㄆㄨˊ，粵拼：buk6；英語：Protactinium；舊譯鎃），是一種化學元素，其化學符號為Pa，原子序數為91，原子量為231.03588 u，屬於錒系元素，具有放射性。鏷是一種銀灰色、密度大的金屬，容易與氧、水蒸汽和無機酸反應。

鏷在自然界中非常稀少，在地殼中的平均濃度是通常為兆分之一，但在一些晶質鈾礦的礦床中可能達到百萬分之一。鏷因為稀少，具有高放射性和高毒性，除了科學研究之外沒有其他用途。由於由於鏷和其他錒系元素的化學和物理特性過於接近，難以分離，故目前研究用的鏷主要是從用過核燃料中提取。鏷壽命最長且最主要的天然同位素為235U的衰變產物231Pa，半衰期為32760年。

歷史

1871年門得列夫的週期表，釷和鈾間預留一個空格。

早在1871年，德米特里·門得列夫便預測釷和鈾之間有元素的存在，並在週期表中預留位置。[4]由於當時錒系元素還沒有被發現，所以在1871版年門得列夫週期表的排序方式中，鈾位於第Ⅵ族，釷位於第Ⅳ族中，並在第V組中的鉭以下的位置留空。這樣的編排方式一直持續到1950年代[5]，並造成很長一段時間化學家都積極在尋找與鉭相似性質的元素，而使發現鏷的機率趨近於零。實際上，下一個與鉭有相似化性的元素為人造元素𨧀。

1900年，威廉·克魯克斯將硝酸鈾醯溶解於乙醚中，發現剩餘的水中含有234Th和另一未知強烈放射性物質。他將它從硝酸鈾醯分離，這個物質便是鏷。但他不知道他發現了一個新的化學元素，並將其命名為鈾-X。[4][6][7]

鏷真正首次發現於1913年，當時法揚斯和奧斯瓦爾德·格林，在他們的研究的鈾-238衰變鏈(238鈾→234釷→234鏷→234鈾)中，發現了鏷的同位素234鏷。因為它的半衰期短只有6.7小時，所以他們將他們發現的新元素命名為Brevium（拉丁語，意思是短暫、短期）。

1917年至1918年間，兩組科學家奧托·哈恩和莉澤·邁特納，以及德國和英國的弗雷德里克·索迪和約翰·克蘭斯登的，發現了鏷的另一個同位素231鏷，半衰期約32000年。因此，他們將名稱從Brevium變更為鏷(proto-actinium)（希臘文：πρῶτος，意義為之前，首先），因為鏷在鈾-235衰變鏈的位置在錒之前。

1927年，阿里斯蒂德·馮·格羅斯提取出2毫克的五氧化二鏷(Pa2O5)，並於1934年首次在0.1毫克的五氧化二鏷中分離出純鏷。

英國原子能管理局（UKAEA）在1961年花了50萬美元處理了60噸的用過核燃料，提煉出約125克純度為99.9％的鏷[8][9] ，並成為多年來世界上唯一的鏷來源，提供給各實驗室進行科學研究。[4]鏷目前的價格非常昂貴，美國橡樹嶺國家實驗室於2011年公布1克的鏷約為280美元。[10]

生成

鏷產生於瀝青鈾礦

鏷是天然存在的最罕見和最昂貴元素之一。由於鈾-235的α衰變(產生鏷-231)，以及鈾-238的β衰變(產生鏷-234)，以至於鏷通常是以231Pa和234Pa的形式存在。而幾乎所有的鈾238（99.8％）都會衰變成234mPa。

鏷-233是釷-232中子俘獲所形成的。而它會再衰變成鈾-233，或者捕捉另一個中子，並轉換成非裂變的鈾-234。

鏷出現在晶質鈾礦（瀝青鈾礦）的濃度約0.3至3百萬分濃度（ppm）。大部分的濃度為0.3ppm，但部分從剛果民主共和國產的礦物約有3ppm。在大多數的天然材料和在水中，鏷以一兆分之一以下的濃度均勻分布，放射性約為0.1微居里/克。

製備

在核反應爐出現之前，鏷是從鈾礦石用科學實驗方法分離。如今，它主要是釷的高溫反應器中的中間產物：

在核反應爐中，可以利用慢中子照射釷-230而將其轉化為釷-231，或利用快中子照射釷-232生成釷-231和2個中子，隨後釷-231快速發生負β衰變生成鏷-231。

純的鏷金屬可以在1300–1400°C的溫度下用鈣[11]、鋰或鋇還原四氟化鏷來製備。[12][13]

物理及化學性質

物理性質

鏷是銀灰色光澤的金屬，可保存於空氣中一段時間。

鏷是週期表中位於鈾的左側;釷的右側，而其物理性質正介於這兩個錒系元素之間。鏷的密度比釷大，而比鈾輕;其熔點低於釷，而比鈾高。這三個元素的熱膨脹，電導率和導熱程度互相媲美，是典型的「窮金屬」。

估計鏷的剪切模量類似鈦。

在室溫下，鏷是體心四方結構，其可以被視為扭曲的體心立方晶格結晶;而這種結構在被壓縮高達53 GPa時仍然不改變。 鏷目前已知在任何溫度下具有順磁性而不會轉變磁性。 在溫度低於1.4K時將成為超導體。 在室溫下鏷四氯化碳是順磁性的，而冷卻至182K後會變成鐵磁。

化學性質

鏷容易與氧，水蒸氣和酸反應，但不與鹼金屬反應。

無論是在固體和水溶液，鏷存在兩個主要的氧化態:+4和+5，而+3和+2的狀態存在於一些固相。由於它的電子組態是[Rn]7s26d15f2，+5氧化態對應的低能量有利於5f0的電子填入。+4和+5都狀態很容易在水中形成氫氧化物，主要離子包括Pa(OH)3+, Pa(OH)2+
2, Pa(OH)+
3 a以及 Pa(OH)4,皆無色。其他已知的離子包括PaCl2+
2, PaSO2+
4, PaF3+, PaF2+
2, PaF−
6, PaF2−
7 以及 PaF3−
8。

化合物

化學式 顏色 結構 空間群 空間群編號 皮爾遜符號 a (pm) b (pm) c (pm) Z 密度, g/cm3
Pa 銀灰 四方晶系 I4/mmm 139 tI2 392.5 392.5 323.8 2 15.37
PaO 岩鹽[13] Fm3m 225 cF8 496.1 4 13.44
PaO2 黑 fcc[13] Fm3m 225 cF12 550.5 4 10.47
Pa2O5 白 Fm3m[13] 225 cF16 547.6 547.6 547.6 4 10.96
Pa2O5 白 斜方晶系[13] 692 402 418
PaH3 黑 立方晶系[13] Pm3n 223 cP32 664.8 664.8 664.8 8 10.58
PaF4 紅棕 單斜晶系[13] C2/c 15 mS60 2
PaCl4 黃綠 四方晶系[14] I41/amd 141 tI20 837.7 837.7 748.1 4 4.72
PaBr4 棕 四方晶系[15] I41/amd 141 tI20 882.4 882.4 795.7
PaCl5 黃 單斜晶系[16] C2/c 15 mS24 797 1135 836 4 3.74
PaBr5 紅 單斜晶系[17] P21/c 14 mP24 838.5 1120.5 1214.6 4 4.98
PaOBr3 單斜晶系 C2 1691.1 387.1 933.4
Pa(PO3)4 斜方晶系[18] 696.9 895.9 1500.9
Pa2P2O7 立方晶系[18] Pa3 865 865 865
Pa(C8H8)2 金黃 單斜晶系[19] 709 875 1062

a，b和c是指每皮米的晶格常數，空間群編碼和Z是每單位晶格的數目;fcc表示面心立方對稱性。

同位素

目前已發現29種鏷的同位素，全部都具有放射性。其中最穩定的是231Pa，半衰期為32760年，233Pa的半衰期為27天，230Pa的半衰期為17.4天。其它的大部分都小於1.6天，其中的大部分又小於1.8秒。鏷還有兩個核異構體：217mPa（半衰期 1.2毫秒）和234mPa（半衰期 1.17分）。[20]

鏷主要有兩種衰變模式：較輕同位素（211Pa至231Pa）的主要衰變模式為α衰變，產物多為錒的同位素；較重同位素（232Pa至240Pa）的主要衰變模式為β衰變，產物為鈾的同位素。[20]

應用

雖然元素週期表中位於鏷前後的釷和鈾由於半衰期長且存量豐富而都有著廣泛的應用，但鏷本身由於存量稀少，且具有高放射性和高毒性，目前在科學研究之外沒有其他用途。[21]

鏷-231是由核反應爐中鈾-235發生α衰變所產生，或者由以下反應232Th + n → 231Th + 2n，接著231Th發生β衰變生成。它曾經被認為能夠維持核連鎖反應，理論上可以用來製造核武器，物理學家沃爾特·塞弗里茨曾估計其臨界質量為750±180公斤。[22]然而，由於難以製成如此大量的鏷，以鏷製造核武器的可能性已被排除。[23]

隨著高靈敏度質譜儀的面世，鏷開始在地質學和古海洋學中用作示蹤劑，可透過沉積物中鏷-231和釷-230的比例對其進行年代測定，並用於模擬礦物的形成。[24]使用此方法測定海洋沉積物讓科學家們能夠重建冰河時期冰川最後一次融化期間北大西洋水體的流動。[25]一些與鏷相關的年代測定依賴於對鈾衰變鏈中幾個長壽命同位素的相對濃度的分析，例如鈾、鏷和釷。這三個元素具有6、5和4個價電子，因此分別有利於形成+6、+5和+4氧化態，並表現出不同的物理和化學性質。其中釷和鏷的化合物難溶於水，會沉澱成沉積物，而鈾則否，且釷的沉澱速率比鏷快。分析鏷-231（半衰期32760年）和釷-230（半衰期75380年）的濃度比例與僅測量一種同位素的濃度相比，可以提高年代測定的準確度。此外，這種雙同位素測定法受同位素空間分佈的不均勻性及其沉澱速率的變化性影響較小。[24][26]

安全

鏷在人體中不發揮任何生物學作用[27]，但由於其具有高度的放射性，對生物體具有很高的毒性，因此須在密封的手套箱進行操作。其最穩定的同位素鏷-231的活性比度為每克0.048居里（1.8GBq），主要會發射能量為5MeV的α粒子，用任何材料的薄片或皮膚即可阻擋，通常只有在被攝入體內時才會對健康構成危害。[27]然而它會慢慢地衰變成錒-227，半衰期為32760年。錒-227的活性比度為每克74居里（2700GBq），會同時發射α及β粒子，半衰期僅22年。錒-227接著會衰變成一些半衰期更短、活性比度更大的放射性同位素，最終衰變成穩定的鉛-207。其衰變鏈整理於下表：

同位素種類 231Pa 227Ac 227Th 223Ra 219Rn 215Po 211Pb 211Bi 207Tl 207Pb
放射劑量 (居里/克) 0.048 73 3.1×104 5.2×104 1.3×1010 3×1013 2.5×107 4.2×108 1.9×108 --
衰變模式 α α, β α α α α β α, β β --
半衰期 3.3萬年 22年 19天 11天 4秒 1.8毫秒 36分鐘 2.1分鐘 4.8分鐘 觀測上穩定

鏷是微量存在於自然界中的天然元素，可通過進食、飲水或呼吸空氣進入體內。當吸入時，很大一部分的鏷可以從肺部透過血液移動到其他器官，這取決於該鏷化合物的溶解度。[27]通常人體內沉積的鏷可能是腸胃道從食物和飲水中吸收而來，攝入體內的鏷中只有大約0.05%會進入血液，其餘的則會被排出體外。血液中的鏷有大約40%進入骨骼中，約15%進入肝臟，2%進入腎臟，其餘的被排泄出體外。鏷在骨骼中的生物半衰期約為50年，而在其他器官中，其排泄的化學動力學具有快速和緩慢的組成部分。例如肝臟中70%的鏷的生物半衰期為10天，剩下的30%為60天；腎臟的相應值則為20%（10天）和80%（60天）。在鏷處於這些器官中的期間內，其放射性會持續增加癌症產生的風險。[21][28]鏷在人體內的最大放射性活度安全劑量是0.03微居里（1.1kBq），相當於0.5微克鏷-231的放射性，這種同位素的毒性是氫氰酸的2.5×108倍。[29]在德國，鏷-231在空氣中的最大允許濃度為3×10-4 Bq/m3。[28]

參考文獻

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外部連結