銀

銀   ₄₇Ag

氫（非金屬） 氦（惰性氣體） 鋰（鹼金屬） 鈹（鹼土金屬） 硼（類金屬） 碳（非金屬） 氮（非金屬） 氧（非金屬） 氟（鹵素） 氖（惰性氣體） 鈉（鹼金屬） 鎂（鹼土金屬） 鋁（貧金屬） 矽（類金屬） 磷（非金屬） 硫（非金屬） 氯（鹵素） 氬（惰性氣體） 鉀（鹼金屬） 鈣（鹼土金屬） 鈧（過渡金屬） 鈦（過渡金屬） 釩（過渡金屬） 鉻（過渡金屬） 錳（過渡金屬） 鐵（過渡金屬） 鈷（過渡金屬） 鎳（過渡金屬） 銅（過渡金屬） 鋅（過渡金屬） 鎵（貧金屬） 鍺（類金屬） 砷（類金屬） 硒（非金屬） 溴（鹵素） 氪（惰性氣體） 銣（鹼金屬） 鍶（鹼土金屬） 釔（過渡金屬） 鋯（過渡金屬） 鈮（過渡金屬） 鉬（過渡金屬） 鎝（過渡金屬） 釕（過渡金屬） 銠（過渡金屬） 鈀（過渡金屬） 銀（過渡金屬） 鎘（過渡金屬） 銦（貧金屬） 錫（貧金屬） 銻（類金屬） 碲（類金屬） 碘（鹵素） 氙（惰性氣體） 銫（鹼金屬） 鋇（鹼土金屬） 鑭（鑭系元素） 鈰（鑭系元素） 鐠（鑭系元素） 釹（鑭系元素） 鉕（鑭系元素） 釤（鑭系元素） 銪（鑭系元素） 釓（鑭系元素） 鋱（鑭系元素） 鏑（鑭系元素） 鈥（鑭系元素） 鉺（鑭系元素） 銩（鑭系元素） 鐿（鑭系元素） 鎦（鑭系元素） 鉿（過渡金屬） 鉭（過渡金屬） 鎢（過渡金屬） 錸（過渡金屬） 鋨（過渡金屬） 銥（過渡金屬） 鉑（過渡金屬） 金（過渡金屬） 汞（過渡金屬） 鉈（貧金屬） 鉛（貧金屬） 鉍（貧金屬） 釙（貧金屬） 砈（類金屬） 氡（惰性氣體） 鍅（鹼金屬） 鐳（鹼土金屬） 錒（錒系元素） 釷（錒系元素） 鏷（錒系元素） 鈾（錒系元素） 錼（錒系元素） 鈽（錒系元素） 鋂（錒系元素） 鋦（錒系元素） 鉳（錒系元素） 鉲（錒系元素） 鑀（錒系元素） 鐨（錒系元素） 鍆（錒系元素） 鍩（錒系元素） 鐒（錒系元素） 鑪（過渡金屬） 𨧀（過渡金屬） 𨭎（過渡金屬） 𨨏（過渡金屬） 𨭆（過渡金屬） 䥑（預測為過渡金屬） 鐽（預測為過渡金屬） 錀（預測為過渡金屬） 鎶（過渡金屬） 鉨（預測為貧金屬） 鈇（貧金屬） 鏌（預測為貧金屬） 鉝（預測為貧金屬） 鿬（預測為鹵素） 鿫（預測為惰性氣體） 銅 ↑ 銀 ↓ 金 鈀 ← 銀 → 鎘
外觀
金屬：銀白色 電解的銀
概況
名稱·符號·序數	銀（Silver）·Ag·47
元素類別	過渡金屬
族·週期·區	11 ·5·d
標準原子質量	107.8682
電子排布	[氪] 4d10 5s1 2, 8, 18, 18, 1
物理性質
物態	固體
密度	（接近室溫） 10.49 g·cm−3
熔點時液體密度	9.320 g·cm−3
熔點	1234.93 K，961.78 °C，1763.2 °F
沸點	2435 K，2162 °C，3924 °F
熔化熱	11.28 kJ·mol−1
汽化熱	250.58 kJ·mol−1
比熱容	25.350 J·mol−1·K−1
蒸氣壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 1283 1413 1575 1782 2055 2433
原子性質
氧化態	1, 2, 3（中強鹼性）
電負性	1.93（鮑林標度）
電離能	第一：731.0 kJ·mol−1 第二：2070 kJ·mol−1 第三：3361 kJ·mol−1
原子半徑	144 pm
共價半徑	145±5 pm
范德華半徑	172 pm
雜項
晶體結構	面心立方
磁序	反磁性
電阻率	（20 °C）15.87n Ω·m
熱導率	429 W·m−1·K−1
熱擴散係數	（300 K）174 mm2/s
膨脹係數	（25 °C）18.9 µm·m−1·K−1
楊氏模量	83 GPa
剪切模量	30 GPa
體積模量	100 GPa
泊松比	0.37
莫氏硬度	2.5
維氏硬度	251 MPa
布氏硬度	206 MPa
CAS號	7440-22-4
最穩定同位素
主條目：銀的同位素 同位素 豐度 半衰期 (t1/2) 衰變 方式 能量（MeV） 產物 105Ag syn 41.2 d ε - 105Pd γ 0.344, 0.280, 0.644, 0.443 - 106mAg syn 8.28 d ε - 106Pd γ 0.511, 0.717, 1.045, 0.450 - 107Ag 51.839% 穩定，帶60個中子 108mAg syn 418 y ε - 108Pd IT 0.109 108Ag γ 0.433, 0.614, 0.722 - 109Ag 48.161% 穩定，帶62個中子 111Ag syn 7.45 d β− 1.036, 0.694 111Cd γ 0.342 -

銀（拼音：yín，注音：丨ㄣˊ，粵拼：ngan4；英語：Silver），俗稱白銀，是一種化學元素，其化學符號為Ag（源於拉丁語：argentum；其來源於原始印歐語h₂erǵ，意為「閃亮」或「白色」），原子序數為47，原子量為107.8682 u。銀是柔軟且帶有白色光澤的過渡金屬，在所有金屬中，擁有最高的導電率、導熱率和反射率。銀在自然界中的存在方式有高純度的元素形式（自然銀），如與金或其他金屬以合金形式存在，以及在礦石中存在，如輝銀礦和角銀礦。 大部分銀是銅、金、鉛和鋅精煉的副產品。 長期以來，銀一直被視為貴金屬。銀金屬被用於許多投資型硬幣中，有時與金一起使用。雖然它比金更豐富，但它作為天然金屬的豐富程度要低得多。

銀的純度通常以每千分之一單位測量；94％純度的合金被描述為「0.940 fine」（英文表示）。作為古代常用七種金屬之一，銀在人類文化中已經使用相當久的歷史。除了貨幣和投資媒介（硬幣和金條），銀用於太陽能電池、水過濾、珠寶、裝飾品、高價值餐具和器具（因此稱為銀器）、電氣接觸和導體、專用鏡子、窗戶塗料、催化化學反應，作為著色玻璃和專用糖果中的著色劑。其化合物用於照相和X光膠片。 硝酸銀和其他銀化合物的稀溶液用作消毒劑和殺微生物劑（微動力效應），添加到繃帶和傷口敷料、導管和其他醫療儀器中。

性質

純白銀顏色白，金屬光澤，質軟，摻有雜質後變硬，顏色呈灰、紅色。純白銀比重為10.5，熔點961.78℃，導電性能佳，溶於硝酸、濃硫酸中。銀的物理和化學性質與週期表第11族中的兩個同族元素銅、金相似。其47個電子排列在配置[Kr]4d¹⁰5s¹中，類似於銅（[Ar]3d¹⁰4s ¹）和金（[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹）；第11族是d區塊中為數不多，但具有完全一致電子組態的族。^[4]這種獨特的電子結構在填滿的d副殼層上具有最高佔據s副殼銀是一種極其柔軟、富強韌性和延展性的過渡金屬，雖然它比金的稍差。銀以面心立方晶格結晶，體積配位數為12，其中只有單個5s電子軌域，類似於銅和金。^[5]與具有未填滿d殼層的金屬不同，銀中的金屬鍵缺乏共價特徵並且相對較弱。該觀察結果解釋了單晶銀的低硬度和高延展性。^[6]

5s層的單個電子，是造成金屬銀的許多奇異性質的原因。^[7]

銀具有明亮的白色金屬光澤，可以進行高度拋光^[8] ，其特點是金屬本身的名稱成為顏色名。^[7]與銅和金不同，從填滿的d軌域帶激發電子到銀的s和p導帶所需的能量足夠大（約385 kJ / mol），它不再對應於可見區域的吸收，而是在紫外線區；因此銀是白色的金屬。在長於450 nm的所有波長下，受保護的銀具有比鋁更大的光學反射率。^[9]在波長短於450 nm時，銀的反射率低於鋁的反射率，並在310 nm附近下降到零。^[10]

第11族中的元素普遍的具有極高的導電性和導熱性，因為它們的單個電子是自由且不與填滿的d副殼層相互作用，因為這種相互作用（在先前的過渡金屬中發生）降低了電子遷移。^[11]銀的導電性是所有金屬中最大的，甚至比銅還要大，但由於成本較高，因此不能廣泛用於該性能。射頻工程是一個例外，特別是在VHF和更高的頻率，其中鍍銀改善了導電性，因為這些電流傾向在導體表面而不是通過內部流動。在美國的第二次世界大戰期間，13540噸銀用於電磁鐵富集鈾，主要是因為銅的戰時短缺。^[12][13][14]純銀具有最高的任何金屬導熱係數，儘管碳（金剛石同素異形體）和超流體氦-4的導電率更高。^[4]銀較任何金屬具有最低的接觸電阻。^[4]

銀容易與銅、金以及鋅形成合金。具有低鋅濃度的鋅－銀合金可以被認為是銀中鋅的面心立方固體溶液，因為銀的結構不變，而隨著添加更多的鋅，電子濃度升高。增加電子濃度進一步形成體心立方（電子濃度1.5），複雜立方（1.615）和六方密堆積相（1.75）。^[5]

物理性質

銀是11族元素，延展性好（僅次於金），有明亮的銀白色金屬光澤，拋光度高。^[8]在受保護的環境中，銀對波長450奈米以上的光波反射率比鋁高^[9]，對波長450奈米以下的光波反射率不如鋁，對波長310奈米的光波反射率降為零。^[10]

銀的導電性在所有金屬中最高，比銅還高^[4]，但在電氣中由於價格高昂，應用並不廣。但射頻工程是個例外，特別是在甚高頻以上的頻段，鍍銀能夠顯著增加元件和導線整體的導電性，因為高頻電流會集中在導體的表面而非內部。二戰中美國生產濃縮鈾的電磁鐵用了13,450噸銀，這是因為戰時缺銅。^[15][16][17]

純銀在金屬中導熱性最高，但低於非金屬中的碳（金剛石）和超流體氦-4。^[4]

化學性質

銀是古代發現的金屬之一。銀在自然界中雖然也有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在。

銀具有很高的延展性，因此可以碾壓成只有0.00003厘米厚的透明箔，1克重的銀粒就可以拉成約兩公里長的細絲。

銀的導熱性和導電性在金屬中名列前茅。

銀的特徵氧化數為+1，其化學性質比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用，但久置空氣中能變黑，失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的硫化氫（H₂S）化合成黑色硫化銀（Ag₂S）的緣故。其化學反應方程式為：

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O

銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：

2Ag + 2H₂SO₄（濃） —^Δ→ Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

銀在常溫下與鹵素反應很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：

2Ag + F₂ —^{473 K}→ 2AgF暗棕色

2Ag + Cl₂ —^Δ→ 2AgCl白色

2Ag + Br₂ —^Δ→ 2AgBr黃色

2Ag + I₂ —^Δ→ 2AgI橙色

銀對硫有很強的親合勢，加熱時可以與硫直接化合成Ag₂S：

2Ag + S =Δ= Ag₂S

類似地，銀和硒、碲的反應為：

2 Ag + Se → Ag₂Se

2 Ag + Te → Ag₂Te

同位素

自然界存在的銀有兩種穩定同位素：¹⁰⁷Ag和¹⁰⁹Ag，其中前者的豐度略高（51.839%）。銀的兩種同位素的豐度幾乎相同，這在元素週期表中十分罕見（溴是另一個例子）。銀的原子量是107.8682 (2) 克/摩爾。^[18][19]已確定銀的二十八個放射性同位素的特性，其中最穩定的依次是¹⁰⁵Ag（半衰期41.29天），¹¹¹Ag（半衰期7.45天），¹¹²Ag（半衰期3.13小時）。銀有很多亞穩態核素，其中最穩定的依次是^108mAg（半衰期418年），^110mAg（半衰期為249.79天），^106mAg（半衰期8.28天）。其餘的放射性同位素的半衰期皆短於一小時，大部分短於三分鐘。

銀的同位素原子量從92.950（⁹⁴Ag）到129.950（¹³⁰Ag）不等。^[20][21]豐度最高的穩定同位素（¹⁰⁷Ag）之前的同位素的衰變類型主要是電子捕獲，生成鈀（46號元素）的同位素，而¹⁰⁷Ag之後的同位素的衰變類型則主要是β衰變，生成鎘（48號元素）的同位素。^[22]

¹⁰⁷Pd β衰變成¹⁰⁷Ag的半衰期為650萬年。鐵隕石是僅有的「鈀-銀比」高到可以測量¹⁰⁷Ag富度變化的物體。由放射性產生的¹⁰⁷Ag首次發現於1978年美國聖塔克拉拉的隕石。^[23]發現者提出，一些小型鐵核的行星與其異體，可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中，觀察到的¹⁰⁷Pd–¹⁰⁷Ag比值，反映出早期太陽系的吸積中應存在著不穩定的核種。^[24]

化學

銀的氧化態和立體化學^[25]

氧化態	配位數	立體化學	代表的化合物
0（d10s1）	3	平面	Ag(CO)3
1（d10）	2	線性	[Ag(CN)2]-
	3	三角形平面	AgI(PEt2Ar)2
	4	四面體	[Ag(diars)2]+
	6	八面體	AgF，AgCl，AgBr
2（d9）	4	方形平面	[Ag(py)4]2+
3（d8）	4	方形平面	[AgF4]-
	6	八面體	[AgF6]3-

銀是一種相當不活潑的金屬。 因為它填滿的4d外殼不能很好地屏蔽從核到最外面的5s電子的靜電引力，因此銀靠近電位序的底部（E⁰(Ag⁺/Ag)= +0.799 V）。^[7]在第11族中，銀具有最低的第一游離能（顯示5s軌道的不穩定性），但具有比銅和金更高的第二和第三電離能（顯示4d軌域的穩定性），因此化學銀的主要是+1氧化態，反映了隨著d軌域填滿和穩定，沿過渡系列的氧化態範圍越來越有限。^[26]與銅相比，Cu²⁺與Cu⁺相比具有更大的水合能 ，這是前者在水溶液和固體中更穩定的原因，儘管後者缺乏穩定的填充d副殼層，銀這種效應被其較大的第二游離能量所掩蓋。 因此，Ag⁺是水溶液和固體中的穩定物質，Ag²⁺在氧化水時穩定性較差。^[26]

由於銀的尺寸小以及較高的第一游離能（730.8 kJ/mol），大多數銀化合物具有顯著的共價性。^[7]此外，銀的鮑林電負性為1.93，高於鉛（1.87），其電子親和力為125.6 kJ/mol遠遠高於氫（72.8 kJ/mol），並且比氧的 電子親和力低一些。（141.0 kJ/mol）。^[27]由於其完整的d副殼層，其主要+1氧化態的銀表現出相對較少的過渡金屬的性質，從4到10族，形成相當不穩定的有機金屬化合物，形成線性複合物，顯示非常低的配位數，如2，形成兩性氧化物^[28]以及秦特相，如後過渡金屬。^[29]與前述過渡金屬不同，即使在不存在π-受體配基的情況下，銀的+1氧化態也是穩定的。^[26]

即使在炙熱下，銀也不會和空氣發生反應，因此和金被煉金術士視為貴金屬。 其反應性介於銅（在空氣中加熱到紅熱時形成氧化銅（I））和金之間。 與銅一樣，銀與硫及銀的化合物發生反應，在它們存在的情況下，銀在空氣中失去光澤而形成黑色硫化銀（銅形成綠色硫酸鹽 ，而金則不反應）。與銅不同，銀金屬不會與鹵元素反應，除了與氟氣形成二氟化物。雖然銀不受非氧化性酸的侵蝕，但金屬很容易溶於熱的濃硫酸，以及稀硝酸或濃硝酸。在空氣存在下，特別是在過氧化氫存在下，銀容易溶解在氰化物的水溶液中。 ^[25]

歷史上銀器的三種主要變質方式是失去光澤、長期浸入鹽水中而形成氯化銀 ，以及與硝酸根離子或氧氣反應。 一般情況下，氯化銀為淡黃色，暴露在光線下則變成紫色，它從工件或硬幣的表面稍微突出。 古銀中銅的沉澱可用於製造人工製品，因為銅常是銀合金的組成部分。^[30]

銀金屬受強氧化劑如高錳酸鉀（KMnO
4）和重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）的腐蝕，並且在溴化鉀（KBr）存在下。 這些化合物用於照相漂白銀圖像，將其轉換為溴化銀，可以用硫代硫酸鹽固定或重新開發以增強原始圖像。銀形成氰化物配位化合物（氰化銀），其在過量氰化物離子存在下可溶於水。氰化銀溶液用於銀的電鍍。^[31]

銀的常見氧化態 （按共性順序）：+1（最穩定的狀態；例如，硝酸銀，AgNO₃）；+2（高度氧化；例如，二氟化銀，AgF₂）；甚至是很少見的+3（極端氧化；例如，四氟合銀(III)酸鉀，KAgF₄）。^[32]+1狀態是迄今最常見的狀態，其次是易於還原的+2狀態。+3狀態需要非常強的氧化劑，例如氟或過二硫酸鹽 ，而且有一些銀（III）化合物與大氣水分和反應並腐蝕玻璃。^[33]實際上，氟化銀（III）通常經過銀或一氟化銀與最強的已知氧化劑二氟化氪反應而獲得。^[34]

特點

• 性質穩定，活躍性低
• 氧氣相對其他氣體能更容易溶解於銀。
• 導熱，導電率 在常溫常壓下是所有金屬(不包含合金)中最高
• 不易受化學藥品腐蝕（但仍然能被硫、硒、硫化物、硝酸、氫碘酸、氯氣等腐蝕）
• 質軟
• 富有延展性
• 反射率高(銀對波長450奈米以上的光波反射率比鋁高，對波長450奈米以下的光波反射率不如鋁，對波長310奈米的光波反射率降為零。)

應用

• 銀600-800美元每千克（工業應用必考慮成本，2013年春，相比較銅的價格在8~12美元每千克）。
• 製造高價值的物件如銀元貨幣、首飾，並用於製造勳章、獎座、盃、牌和種種裝飾。
• 與汞、錫等其他金屬在室溫混合成的混合物，被廣泛用於牙醫上。
• 製造控制棒來控制核連鎖反應。
• 用作催化劑，是一種對工業非常重要的催化劑，化學實驗室中也會使用。
• 用作電線等導電體，常見於音響設備及鍵盤。
• 加入鎳、銅以增加硬度。
• 在電子工業上是重要的導電材料。
• 製造合金、硝酸銀和其它銀的化合物等。
• 用作製造鏡子反光面。
• 飾品、精品、工藝品皆有使用。較好的材質為925銀，即92.5%銀加入7.5％的銅，為 Tiffany & Co. 所開創的標準。
• 銀能對硫等元素反應，也對某些微生物有殺菌功效卻對人體無害，加上有美觀價值，因此常被做為高級餐具或食物容器。古代也曾有利用這種特性而出現「銀針探毒」的驗毒技術，但今日已證實銀僅對部分元素、化合物及微生物有反應，部分食物如雞蛋等因含硫即使無毒亦會有反應，驗毒功效並非百分之百。

經濟用途

已知最早的硬幣是在公元前600年左右在小亞細亞的利底亞（Lydia)王國鑄造的；利底亞的硬幣是琥珀金（Electrum）製成的，這是一種天然存在的金和銀的合金，可在利底亞境內使用。從那時一直到20世紀，白銀皆為貨幣之基準且散佈世界各地，其中以白銀的固定重量作為標準經濟單位。幾個世紀以來著名的銀幣包括古希臘的德拉克馬、古羅馬的第納里烏斯、伊斯蘭的迪拉姆、來自古印度喀爾巴那自莫臥兒帝國時代起的盧比（由銅和金幣組成）以及西班牙的比賽塔等。

用於製造錢幣的銀量相對用於其他目的的銀量隨時間波動很大， 例如：在戰時，人們往往將更多的銀用於製造錢幣來為戰爭提供資金。

如今，銀的ISO代碼為ISO 4217 XAG，是四種貴金屬中的一種（其他為鈀、鉑和金）。銀幣由鑄棒或鑄錠製成，壓製成正確的厚度，進行熱處理，然後切割取出粗坯。 再將這些粗坯在壓模機中研磨和鑄造； 現代壓鑄機每小時可生產8000銀幣。

價值

2018年7月，白銀的價值約為每公斤495美元，約合每盎司15.5美元。但截至2020年8月6日台北時間17:20，倫敦LBMA金銀市場的白銀現貨價格為每盎司27.7美元。

白銀價格通常以金衡盎司為單位計算。1金衡盎司等於31.1034克。2015年，中國恢復了公制，目前銀和金的價格是以克為單位。倫敦白銀價格每天在倫敦時間的中午發布一次。該價格由幾家主要的國際銀行共同制定，倫敦金銀市場成員使用當天價格進行交易。價格通常以美元（USD）、英鎊（GBP）和歐元（EUR）顯示。

名稱來源

銀拉丁原名為argentum，是其化學符號的來源。

因為銀的活躍性低，其元素型態易被發現亦易提取，故此在古時的中國和西方分別已被認定為五金和煉金術七金之二，僅於金之後一名。

古代西方的煉金術和占星術也有將金屬中的銀與七曜中的月連結，又為金和日之後一名。

「銀」這個詞出現在盎格魯撒克遜人的各種單字中，例如：seolfor和siolfor。 從德語中可以看到類似的字眼（古高地德語silabar和silbir）。 化學符號Ag來自拉丁語中的銀 argentum（古希臘語ἄργυρος），意為「白色」或「 閃亮的」，這是金屬的原始印歐語詞彙，無法在德語、巴爾托語和 斯拉夫語中找到此詞義。 巴爾托·斯拉夫語對白銀的說法與日耳曼語非常類似（例如俄語 серебро及波蘭語 srebro，立陶宛語 sidabras）而且它們可能有共同的起源，雖然這是尚未確定的，一些學者猜測以阿卡德語中 sarpu:"精煉 銀" 作為這些單字的起源，與sarapu這個詞相關(意指改善或冶煉)。

• 

  用碳氧焰燒成熔融的銀。

• 

  以白銀作為原料鑄造的貨幣（墨西哥銀圓）

化合物

+1價態化合物

銀在化合物中主要以+1價的形式存在。

銀溶於硝酸（HNO
3），生成硝酸銀（AgNO₃）。硝酸銀是一種透明晶體，有感光性，且易溶於水。硝酸銀是合成許多其他銀化合物的原料，也可作為防腐劑，還用於彩色玻璃中的黃色添加劑。銀不易與硫酸反應，因此硫酸在珠寶製造中用於清洗銀焊及退火後留下的氧化銅火痕。銀易與硫以及硫化氫（H
2S）反應生成黑色的硫化銀（Ag
2S），這在失去光澤的銀幣或其他物品上很常見。當銀制電氣觸點在富含硫化氫的環境下工作時，觸點上的硫化銀還會生成銀晶須。

4 Ag + O₂ + 2 H₂S → 2 Ag₂S + 2 H₂O

向硝酸銀溶液中加入氯離子會沉澱出氯化銀（AgCl），同樣地，加入溴鹽或碘鹽可以沉澱出用於製造感光乳劑的其他鹵化銀。氯化銀用於製造檢測pH值和測量電位的玻璃電極，以及用於玻璃的透明水泥。將碘化銀 （AgI）撒入雲層以人工降雨。鹵化銀在水溶液中高度不溶（除了氟化銀），因而常用於重量分析。

向硝酸銀溶液加入鹼，沉澱得到氧化銀 (Ag
2O)。氧化銀用作紐扣電池的正極。向硝酸銀溶液加入碳酸鈉 (Na
2CO
3)，沉澱得碳酸銀(Ag
2CO
3)。^[31]

2 AgNO₃ + 2 OH⁻ → Ag₂O + H₂O + 2 NO₃⁻

2 AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃ + 2 NaNO₃

雷酸銀(AgONC)是一種強烈的、對碰撞敏感的炸藥，是銀與硝酸在乙醇(C
2H
5OH)的存在下反應得到的，用於雷管。其他危險易爆的銀化合物包括疊氮化銀 (AgN
3)，由硝酸銀與疊氮化鈉 (NaN
3)反應得到，^[35]還有乙炔銀(Ag
2C
2)，由硝酸銀或銀氨溶液與乙炔(C
2H
2)反應得到。

鹵化銀晶體曝光後形成的潛像經還原劑，如氫醌、米吐爾(4-(甲氨基)苯酚硫酸氫鹽)或抗壞血酸的鹼性溶液顯影處理後，曝光的鹵化銀被還原成金屬銀。硝酸銀的鹼性溶液（銀氨溶液）可被還原糖，如葡萄糖等還原為金屬銀，這個反應用於製造銀鏡，以及玻璃聖誕飾品的內表面。鹵化銀可溶於硫代硫酸鈉(Na
2S
2O
3)溶液，因此硫代硫酸鈉可作為定影劑，去除顯影后感光乳劑上多餘的鹵化銀。^[31]

在溴化鉀(KBr)的存在下，金屬銀可被強氧化劑如高錳酸鉀(KMnO
4)或重鉻酸鉀(K
2Cr
2O
7)侵蝕；這些化合物在攝影中用於漂白可見影像，將其轉化為鹵化銀，既可以被硫代硫酸鈉去除，又可以重新顯影以加強原始的影像。在過量的氰根離子(CN^-)存在下，氰化銀(AgCN)可以形成可溶於水的氰配合物(Ag(CN)
2^-)。銀的氰配合物溶液用於電鍍銀。^[31]

其它價態化合物

銀還能形成其它價態的化合物，如氟化亞銀（Ag₂F）、二氟化銀（AgF₂）、一氧化銀（AgO）等。

在生物中作用

銀的離子以及化合物對某些細菌、病毒、藻類以及真菌顯現出毒性，但對人體卻幾乎是完全無害的。銀的這種殺菌效應使得它在活體外就能夠將生物殺死。然而，銀製品的測試以及標準化卻存在很大難度。

希波克拉底曾經有描述銀在治療和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾經用銀瓶子來盛放水、酒和醋，以此防止這些液體變壞。20世紀初期，人們也曾把銀幣放在牛奶，以此來延長牛奶的保鮮期。銀的殺菌機制長期以來一直為人們所爭論探討，但至此還沒有確鑿的定論。其中一個很好的例子是微動力效應，成功的解釋了銀離子對微生物的作用，但卻不能解釋其對病毒的作用。

凝膠以及繃帶大量使用銀。銀的抗菌性來源於銀離子。由於銀離子可以和一些微生物用於呼吸的物質（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成強烈的結合鍵，以此使得這些物質不能為微生物所利用，從而使得微生物窒息而亡。

在抗生素發明之前，銀的相關化合物曾在第一次世界大戰時用於防止感染。

銀作為效用廣泛的抗菌劑正在進行新的應用。其中一方面就是將硝酸銀溶於海藻酸鹽中，用於防止傷口的感染，尤其是燒傷傷口的感染。2007年，一個公司設計出一種表面鍍上銀的玻璃杯，這種杯子號稱具有良好的抗菌性。除此之外，美國食品和藥品管理協會（FDA）最近也審批通過了一種內層鍍銀的導氣管的應用，因為研究表明這種導氣管能夠有效的降低導氣管型肺炎。

銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症(Argyria)。因為身體色素產生變化，皮膚表面會顯出灰藍色，雖無毒性，但會影響外觀。

參見

• 銀子
• 奈米銀

參考資料

延伸閱讀

《欽定古今圖書集成·經濟彙編·食貨典·銀部》，出自蔣廷錫《古今圖書集成》

外部連結

• 元素銀在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 銀（英文）
• 元素銀在The Periodic Table of Videos（諾丁漢大學）的介紹（英文）
• 元素銀在Peter van der Krogt elements site的介紹（英文）
• WebElements.com – 銀（英文）