過氧化鋅

過氧化鋅
英文名 Zinc peroxide
別名 二氧化鋅
識別
CAS號 1314-22-3  ✓
PubChem 10129902
EINECS 215-226-7
性質
化學式 ZnO2
摩爾質量 97.408 g·mol⁻¹
外觀 白色至微黃色粉末
密度 1.57 g/cm3
熔點 212°C 分解
pKa ~7 (3%溶液)
能隙 3.8 eV (間接) [1][2] eV
結構
晶體結構 立方晶系
空間群 Pa-3
危險性
歐盟危險性符號
氧化性氧化性 O
警示術語 R:R9
安全術語 S:S17, S24/25, S27
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
 
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

過氧化鋅(化學式:ZnO2)是二價過氧化物

性質

過氧化鋅是白色至微黃色的粉末,無臭無味。微溶於水,並水解為過氧化氫氫氧化鋅。遇稀酸分解放出過氧化氫。pH 低於5時較易溶解。單獨受熱至150℃以上時迅速分解為氧化鋅,但如果存在濕的有機物或過渡金屬如 時,在室溫或略高於室溫,過氧化鋅就會迅速分解。[3]

過氧化鋅是一種強氧化劑,與有機物接觸可以發生燃燒。商品一般為白色粉末,其中過氧化鋅和氧化鋅大約各占一半。

X射線結果表明過氧化鋅是一種真正的過氧化物 離子排列成立方黃鐵礦結構,Zn-O 鍵長 211±1 pm,O-O 鍵長 148±3 pm,體積模量 174 GPa,在 5K 以上呈順磁性。[4] 過氧化鋅晶體的鍵具有明顯的共價鍵性質。[3]

潮濕空氣中,加熱過氧化鋅至200℃會生成少量的超氧化鋅(Zn(O2)2)。產物超氧化鋅只有與過氧化鋅形成固熔體時才是穩定的。它的生成必定伴隨著陽離子空穴的生成。

製取

不純的過氧化鋅可以從鋅鹽和過氧化氫的鹼性溶液中沉澱出來。更好的製備方法是用氧化鋅二乙基鋅乙醚溶液與濃的過氧化氫作用,此時生成化學式為 的化合物,推測它是鋅的一種氫氧混合衍生物。[2]

液氨硝酸鋅超氧化鉀作用可生成無水的不純過氧化鋅。氧化鋅和氧很難反應生成過氧化鋅,即使加到300個大氣壓也不反應。

用途

用於製造化妝品、藥物、硫化促進劑[5]、固化劑、防腐劑、收斂劑及煙火中的氧化劑[6] 等。

參考資料

  1. ^ A.L. Companion. The diffuse reflectance spectra of zinc oxide and zinc peroxide. Journal of Physics and Chemistry of Solids. 1962, 23: 1685. doi:10.1016/0022-3697(62)90205-6. 
  2. ^ 2.0 2.1 D. Sebőka, T. Szabóa and I. Dékány. Optical properties of zinc peroxide and zinc oxide multilayer nanohybrid films. Applied Surface Science. 2009, 255: 6953–6962. doi:10.1016/j.apsusc.2009.03.020. 
  3. ^ 3.0 3.1 呂雲陽,王文紹,劉頌禹,季振平. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 719–720. ISBN 7-03-003647-6. 
  4. ^ W. Chen; et al. Synthesis, Thermal Stability and Properties of ZnO2 Nanoparticles. J. Phys. Chem. C. 2009, 113: 1320. doi:10.1021/jp808714v. 
  5. ^ Akiba, M.; and A. S. Hashim. Vulcanization and crosslinking in elastomers. Progress in Polymer Science. 1997, 22: 475–521. doi:10.1016/S0079-6700(96)00015-9. 
  6. ^ R. Hagel, K. Redecher, Patent US4363679-A, 1981

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